ФЭА / Прикладная химия / Задачи по Химии
(автор - student, добавлено - 19-02-2013, 19:52)
5.
Решение: Масса элемента: 100 – 31,58 = 68,42 % Эквивалент кислорода равен 8 г/моль По закону эквивалентов: m (Э) - m (О) Э (Э) - Э (О) Э (Э) = m (Э)* Э (О) / m (О) = (68,42 в.ч. *8 г/моль)/ 31,58 в.ч. = 17,332 г/моль; М (Э) = Э (Э)*В = 17,332 г/моль * 3 = 52 г/ моль Ответ: Эквивалент элемента равен 17,332 г/моль, атомная масса элемента равна 52 г/моль. 7. Решение: Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц (молекул, атомов, ионов), равное числу Авогадро (NA = 6,02 *1023). Отсюда: а) 6,02*1022: 6,02 *1023 = 0,1 моль молекул С2Н2; б) 1,80 *1024 : 6,02 *1023 = 29,9 моль атомов азота; б) 3,01 *1023 : 6,02 *1023 = 0,5 моль молекул NH3. 26. P3- :1S22s22p63s23p6 S2- : 1s22s22p63s23p6 Ti4+: 1s22s22p63s23p6 68. момент - это заряд помножить на расстояние. Так как расстояние самое большое в молекуле йодистого водорода, то и дипольный момент там максимальный, заряд-то везде одинаков. Наибольший момент диполя имеет молекула фтороводорода, из-за способности фтора сильно оттягивать электронную плотность в свою сторону. HCl= 0,33 •10−29 Кл^м HBr = 2,6•10-30 Кл^м HI= 0,19•10−29 Кл^м 89. Задача основана на законе Гесса: "тепловой эффект процесса не зависит от его отдельных стадий и их последовательности". Сложим все три данные уравнения. Получаем:: CaO + H2O + Ca + H2 + О2 = CaO + H2O + Ca(OH)2 CaO и H2O слева и справа сократятся и останется то, что нам как раз и нужно: образование моля Ca(OH)2 из простых веществ - это и есть теплота образования гидроксида кальция. Ca + H2 + О2 = Ca(OH)2. Складываем все 3 теплоты: -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 (кДж/моль) Ответ – 986,50. |
|